2016年高考化学第一轮复习重点练习题:电解质溶液

2017-03-08 10:28 高考复习 手机版

学无止境,高中人生成长变化最快的阶段,所以应该用心去想去做好每件事,化学网为大家整理了2016年高考化学第一轮复习重点练习题:电解质溶液,希望可以帮助到更多同学!

1.(2016福建理综,10)下列关于0.10 molL-1 NaHCO3溶液的说法正确的是()

A.溶质的电离方程式为NaHCO3Na++H++CO

B.25 ℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大

C.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+c(CO)

D.温度升高,c(HCO)增大

答案 B

解析 A项,H2CO3为弱电解质,HCO在水溶液中电离程度很小,书写电离方程式时,不能拆开,正确写法为NaHCO3Na++HCO;B项,注意是H+和OH-的物质的量的乘积,而不是物质的量浓度的乘积,加水稀释,n(H+)、n(OH-)均增大;C项,根据电荷守恒的规律,应在c(CO)前面乘以2;D项,温度升高,HCO的电离程度、水解程度都增大,所以c(HCO)减小。

2.(2016四川理综,6)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()

A.0.1 molL-1 NaHCO3溶液与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)c(CO)c(HCO)c(OH-)

B.20 mL 0.1 molL-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 molL-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)

C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)c(NH)+c(OH-)

D.0.1 molL-1 CH3COOH溶液与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)

答案 B

解析 A项,等浓度等体积的NaHCO3与NaOH混合时,两者恰好反应生成Na2CO3,在该溶液中CO能进行两级水解:CO+H2O??HCO+OH-、HCO+H2O??H2CO3+OH-,故溶液中c(OH-)c(HCO),该项错误;B项,CH3COONa与HCl混合时反应后生成的溶液中含有等量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl,因溶液显酸性,故溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,该项正确;C项,在混合前两溶液的pH之和为14,则氨水过量,所得溶液为少量NH4Cl和过量NH3H2O的混合溶液,则c(Cl-)c(A-)c(OH-)c(HA)c(H+),因此X表示OH-,Y表示HA,Z表示H+,错误;C项,根据物料守恒可知,c(A-)+c(HA)=c(Na+),即c(A-)+c(Y)=c(Na+),正确。

4.(2016天津理综,5)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()

A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO)+c(OH-)

B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)c(Cl-)=c(I-)

C.CO2的水溶液:c(H+)c(HCO)=2c(CO)

D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)]

答案 A

解析 NaHSO4溶液中,根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO),又因为c(Na+)=c(SO),综合可得:c(H+)=c(OH-)+c(SO),A正确;相同条件下AgI的溶解度小于AgCl的,含有AgCl和AgI固体的悬浊液中,显然有c(Ag+)c(Cl-)c(I-),B错误;CO2与水反应生成弱酸H2CO3,只有部分电离生成H+和HCO,受H+的抑制作用,HCO的电离程度更小,离子浓度关系为c(H+)c(HCO)2c(CO),C错误;含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中,根据物料守恒有2c(Na+)=3[c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)],D错误。

5.下列说法正确的是()

①常温下,强酸溶液的pH=a,将溶液的体积稀释到原来的10n倍,则pH=a+n;

②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)c(SO),所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)=c(SO)=

③将0.1 molL-1的NaHS和0.1 molL-1 Na2S溶液等体积混合,所得溶液中有c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)

④在0.1 molL-1氨水中滴加0.1 molL-1盐酸,刚好完全中和时pH=a,则由水电离产生的c(H+)=10-a molL-1

A.①④ B.②③ C.③④ D.①②

答案 C

解析 ①若无限稀释,pH②根据Ksp的意义,在BaSO4饱和溶液中,存在c(Ba2+)=c(SO)=;③c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

2c(Na+)=3c(S2-)+3c(HS-)+3c(H2S),由以上两式可以推出c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S);④刚好完全中和时生成NH4Cl溶液,溶液中H+来自水的电离,所以由水电离产生的c(H+)=10-a molL-1。

6.(2016海南,11)室温下,用0.100 molL-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 molL-1 的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()

A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B.pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C.V(NaOH) =20.00 mL时,两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)

D.V(NaOH) =10.00 mL时,醋酸溶液中c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)

答案 B

解析 A项,滴定开始时0.100 0 molL-1盐酸pH=1,0.100 0 molL-1醋酸pH1,所以滴定盐酸的曲线是Ⅱ,滴定醋酸的曲线是Ⅰ,错误;B项,醋酸钠水解呈碱性,氯化钠不水解,pH=7时,醋酸所用NaOH溶液的体积小,正确;C项,V(NaOH)=20.00 mL 时,二者反应生成氯化钠和醋酸钠,醋酸根发生水解,浓度小于氯离子,错误;D项,加入10 mL氢氧化钠时,溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠,醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,所以c(CH3COO- ) c(Na+ ),错误。

7.常温下,用0.100 0 molL-1 HCl溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL-1 NH3H2O溶液,滴定曲线如下图。下列说法正确的是()

A.①溶液:c(Cl-)c(NH)c(OH-)c(H+)

B.②溶液:c(NH)=c(Cl-)c(OH-)=c(H+)

C.③溶液:c(OH-)c(H+)

D.滴定过程中不可能出现:c(NH3H2O)c(NH)c(OH-)c(Cl-)c(H+)

答案 B

解析 ①点是NH4Cl和NH3H2O等量混合,离子浓度大小应为c(NH)c(Cl-)c(OH-)B项,根据电荷守恒判断该项正确;C项,当加入20 mL 盐酸时,正好生成NH4Cl溶液,呈酸性c(H+)D项,当滴入少量盐酸时,出现该情况。

8.在常温下,0.100 0 molL-1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 molL-1盐酸滴定,其滴定曲线如图所示,对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系,下列有关说法正确的是()

A.a点:c(CO)=c(HCO)c(OH-)

B.b点:5c(Cl-)4c(HCO)+4c(CO)

C.c点:c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)

D.d点:c(H+)=c(CO)+c(HCO)+c(OH-)

答案 B

解析 a点发生CO+H+===HCO

Na2CO3和NaHCO3等量混合,

c(HCO)c(CO)c(OH-)

b点 Na2CO3 + HClNaCl + NaHCO3

0.002 mol 0.002 mol 0.002 mol 0.002 mol

还剩0.000 5 mol Na2CO3

5n(Cl-)=0.002 mol5=0.01 mol

4n(HCO)+4n(CO)+4n(H2CO3)=0.01 mol

所以5c(Cl-)4c(HCO)+4c(CO)

c点正好生成NaHCO3溶液

c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO)

d点发生:NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2

基本没有CO、HCO,c(H+)c(OH-)。

9.常温下,一些金属离子(用Mn+表示)形成M(OH)n沉淀与溶液pH平衡关系曲线如图。

已知:c(Mn+)10-5 molL-1时可认为金属离子沉淀完全;pM=-lgc(Mn+),pKsp=-1g Ksp。下列叙述正确的是()

A.Mn+开始沉淀的pH与起始浓度c(Mn+)无关

B.不同的金属沉淀完全时的pH相同

C.图中Y点与X点pKsp不相同

D.Y点:pM=pKsp+npH-14n

答案 D

解析 A项,Mn+开始沉淀的pH与起始溶液c(Mn+)有关,c(Mn+)越大,沉淀所需pH值越小;B项,不同金属离子的Ksp不相同,所以金属沉淀完全时pH也不相同;C项,Ksp只与温度有关,所以Y点与X点pKsp相同;D项,c(Mn+)==,两边同时取负对数,-lgc(Mn+)=-lgKsp+lg(10-14)n-lgcn(H+)

即:pM=pKsp+npH-14n。

10.(2016衡水中学期中考试)(1)已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数:

弱酸化学式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1.310-1 1.810-5 4.910-10 K1=4.310-7

K2=5.610-11 ①同温度下,等pH值的a.NaHCO3 b.NaCN c.Na2CO3溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为__________(填序号)。

②25 ℃时,将20 mL 0.1 molL-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 molL-1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 molL-1 NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示:

反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是:_____________________

________________________________________________;

反应结束后所得两溶液中,c(SCN-)______c(CH3COO-)(填、或=)。

③若保持温度不变,在醋酸溶液中加入一定量氨气,下列量会变小的是________(填序号)。

a.c(CH3COO-) b.c(H+)

c.Kw d.醋酸电离平衡常数

(2)由硫酸可制得硫酸盐。在一定温度下,向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液,当两种沉淀共存时,=_________________。[已知该温度时,Ksp(BaSO4)=1.310-10,Ksp(BaCO3)=5.210-9]

(3)已知在常温下FeS的Ksp=6.2510-18,H2S饱和溶液中c(H+)与c(S2-)之间存在如下关系:c2(H+)c(S2-)=1.010-22。在该温度下,将适量FeS投入硫化氢饱和溶液中,欲使溶液中(Fe2+)为1 molL-1,应调节溶液的c(H+)为____________。

答案 (1)①ac ②相同温度下HSCN比CH3COOH的电离平衡常数大,同浓度时电离出的氢离子浓度大,与NaHCO3溶液反应快③b

(2)40

(3)410-3 molL-1

解析 (1)①酸越弱,对应的酸根水解程度越大,pH越大,当pH相同时,所需盐的浓度越小,即ac。

②相同温度下,HSCN比CH3COOH的电离常数大,则c(H+)大,所以与NaHCO3溶液反应的速率也快;反应结束后,正好生成NaSCN和CH3COONa,由于CH3COO-的水解程度大,所以c(SCN-)c(CH3COO-)。

③CH3COOH??CH3COO-+H+

H++NH3NH

c(CH3COO-)增大,c(H+)减小,Kw、醋酸的电离平衡常数均不变。

(2)===40。

(3)c(S2-)==6.2510-18 molL-1

c(H+)==410-3 molL-1。

11.常温下,将a mL三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合,实验数据如下:

组别 c(一元酸) c(NaOH)/ molL-1 混合溶液的pH 甲 c(HX)=0.1 molL-1 0.1 pH=10 乙 c(HY)=0.1 molL-1 0.1 pH=7 丙 c(HZ)=0.1 molL-1 0.1 pH=9 (1)丙组实验发生反应的离子方程式为________________________________________。

所得溶液中由水电离出的c(OH-)=______________ mol比较此时HX、HY、HZ三种酸的酸性强弱__________________。

(2)部分实验反应过程中的pH变化曲线如下图:

①表示乙组实验的pH变化曲线是__________________(填图1或图2)

②上图中表示溶液呈中性的点为________,表示溶液恰好完全反应的点是____________。

(3)常温下,将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合,结果溶液均呈中性。

①浓度为1.010-3 molL-1的氨水b L;

②c(OH-)=1.010-3 molL-1的氨水c L;

③c(OH-)=1.010-3 molL-1的氢氧化钡溶液d L。

则a、b、c、d之间由大到小的关系是: _____________________________________。

(4)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100 mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如下图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________(填A或B设盐酸中加入的Zn质量为m1,醋酸溶液中加入的Zn质量为m2,则m1______m2。(选填、=或)。

答案 (1)HZ+OH-H2O+Z- 110-5 HYHX

(2)①图1 ②B、D B、E

(3)bc

(4)B

解析 (1)发生酸碱中和反应HZ为弱酸,离子方程式为HZ+OH-H2O+Z-。

由于Z-+H2O??HZ+OH-,pH=9,所以由水电离出的c(OH-)=110-5 mol

根据混合溶液的pH可以判断,水解程度X-Y-,所以酸性HYHX。

(2)①HY为一元强酸,根据滴定前HY的pH值,可以推断图Ⅰ表示乙组实验。

②根据图示可知B、D两点呈中性,B、E两点表示恰好完全反应。

(3)若b=a,则正好生成NH4Cl呈酸性,呈中性时,b应大于a;若c=a,则氨水大大过量呈碱性,呈中性时a所以bc

(4)由于CH3COOH是弱酸,所以和Zn反应时,pH变化慢,B代表CH3COOH;增加到相同的pH值时,醋酸生成的H2多,所以m1

12.磷酸(H3PO4)在水溶液中各种存在形式物质的量分数随pH的变化曲线如下图:

①在Na3PO4溶液中,c(Na+)/c(PO)______3(填、=或向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后,pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②从图中推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是________。(填选项字母)

A.c(Na+)c(H2PO)c(H+)c(HPO)c(H3PO4)

B.c(Na+)c(H2PO)c(OH-)c(H3PO4)c(HPO)

C.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)+c(H3PO4)

D.c(Na+)=c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)+c(H3PO4)

③假设25 ℃条件下测得0.1 molL-1的Na3PO4溶液的pH=12,近似计算出Na3PO4的第一步水解的水解常数Kh(写出计算过程,忽略Na3PO4的第二、第三步水解,结果保留两位有效数字)。

(2)某温度时,在25 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 molL-1 CH3COOH溶液,曲线如下图所示,有关粒子浓度关系的比较正确的是________。

A.在A、B间任一点溶液中一定都有c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)

B.在B点,a12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)

C.在C点:c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)

D.在D点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

(3)对于难溶盐MX,其饱和溶液Mn+和Xn-的离子的物质的量浓度之间的关系近似于水的离子积Kw(Kw=c(H+)c(OH-),存在着c(Mn+)c(Xn-)=Ksp的关系(Ksp为常数)。现将足量的AgCl固体分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是___________________

_____________________________________________________(填序号)。

①20 mL 0.1 molL-1 (NH4)2CO3溶液

②40 mL 0.03 molL-1 HCl

③50 mL 0.05 molL-1 AgNO3溶液

④30 mL 0.02 molL-1 CaCl2溶液

⑤10 mL蒸馏水

答案 (1)① HPO+H+H2PO

②AD

③PO + H2O??HPO+OH-

起始浓度molL-1 0.1 0 0

变化浓度molL-1 0.01 0.01 0.01

平衡浓度molL-1 0.09 0.01 0.01

Kh==1.110-3

(2)D

(3)①②③

解析 (1)①由于PO的水解,所以在Na3PO4溶液中在pH=10时,主要是HPO,pH=5时,主要是H2PO,所以在此过程中发生反应HPO+H+H2PO。

②根据图示判断NaH2PO4呈酸性,H2PO的电离大于其水解,所以A项正确,D项符合物料守恒。

(2)A项,当加入少量CH3COOH时,c(OH-)应大于c(CH3COO-);B项,当a=12.5时,正好为CH3COONa溶液,此时呈碱性,若呈中性,a应大于12.5时,根据电荷守恒,c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)=c(H+);C项,C点溶液呈酸性,此时c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)D项,根据物料守恒,该项正确。

(3)②、③、④均抑制AgCl的溶解,且c(Cl-)或c(Ag+)越大,抑制程度越大,溶解度越小,所以②③,①CO和Ag+反应生成Ag2CO3沉淀,促进AgCl溶解,所以①②③。

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