高考化学一轮复习每日一练(三)

2017-11-25 11:33 高考复习 手机版

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[题型专练]

1.某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO、SO,对该溶液进行下列实验,实验操作和现象如下表:

步骤 操作 现象 (1) 取少量溶液滴加几滴石蕊试液 溶液变蓝 (2) 另取少量溶液滴加过量氯水,再加入CCl4溶液,振荡,静置 上层无色,下层呈橙红色 (3) 取(2)上层溶液,加入过量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3,过滤 有白色沉淀产生 (4) 向(3)的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 下列结论正确的是()

A.可能含有Cl-、SO、SO B.肯定没有Ba2+、Cl-、Br-

C.不能确定Na+、SO、SO D.肯定含有Na+、Br-、SO

解析 由(1)可知,溶液显碱性,溶液中含有SO,不含Ba2+;由(2)知,溶液中含有Br-,由(3)知,溶液中可能还含有SO;据溶液呈电中性,一定还含有Na+,据(4)知,(2)上层溶液含有Cl-,但可能只是来自于过量的Cl2。

答案 D

2.M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子:K+、Na+、H+、NH、Fe3+、Al3+、Cl-、OH-、NO、S2-、CO、SO。已知两溶液所含离子各不相同,N溶液里的阳离子只有两种,则N溶液里的阴离子一定有 ()

A.OH-、CO、S2- B.S2-、Cl-、SO

C.CO、NO、S2- D.Cl-、SO、NO

解析 OH-和H+不能大量共存。在含有OH-的一组溶液中一定不含NH、Fe3+、Al3+、H+,结合N溶液里的阳离子只有两种知以上离子组在M溶液中,K+、Na+在N溶液中,同时与M组离子不共存的OH-、CO、S2-在N溶液中。

答案 A

3.已知某溶液中仅含有5种离子(不考虑水的电离和离子的水解),其含量均为1 mol,它们可能是K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、OH-、HCO、CO、Cl-、NO和SO中的5种。为确定该溶液中所含的离子,向该溶液中加入足量稀盐酸,有无色气体产生,且反应前后溶液中的阴离子种类没有变化。则下列说法正确的是()

A.原溶液中可能含有K+,一定没有HCO和OH-,将产生的无色气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊

B.原溶液中一定含有Cl-和NO,可能含有SO,反应生成的无色气体遇空气变红棕色

C.原溶液中所含的阳离子为Mg2+、Fe2+,加入稀盐酸所发生的反应为3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO+2H2O

D.若向原溶液中加入过量NaOH溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧到恒重,得到的固体质量为107 g

解析 加入足量稀盐酸,有无色气体产生,且反应前后溶液中的阴离子种类没有变化,说明原溶液中含有Cl-和NO,肯定无OH-、HCO和CO,无色气体是NO,而阳离子中一定含有Fe2+,因原溶液中含有5种等物质的量的离子,根据电荷守恒则阴离子还含有SO,阳离子还含有Mg2+。向原溶液中加入过量NaOH溶液,生成的沉淀经过过滤、洗涤、灼烧得到0.5 mol的Fe2O3和1 mol的MgO,共120 g。所以A项、B项、D项错误,C项正确。

答案 C

4.下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是()

选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加盐酸酸化,沉淀不溶解 该溶液中一定含有SO B 向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水,溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+ C 向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有CO D 向某溶液中加入NaOH并微热,产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体 该溶液中一定含有NH 解析 A项溶液中也可能有Ag+;B项溶液中不一定含有Fe2+,确定有Fe2+的操作及现象:加KSCN溶液,溶液不变红,再加新制的氯水,溶液变为红色;C项溶液中可能含有HCO、CO、SO、HSO中的一种或几种。

答案 D

5.某溶液中含有0.005 mol FeBr2及其他物质,向该溶液中通入134.4 mL标准状况下的Cl2,溶液中只有FeBr2与Cl2反应,则通入Cl2后溶液中可能大量存在的离子是()

A.Fe2+、Fe3+、Br-、NO B.Fe2+、H+、NO、K+

C.Fe3+、Br-、NO、Cl- D.Fe2+、Br-、NO、Cl-

解析 n(Br-)=0.010 mol,n(Fe2+)=0.005 mol,n(Cl2)==0.006 mol,已知还原性Fe2+Br-,Fe2+与Cl2先发生反应,剩余的Cl2再氧化Br-。2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,0.005 mol Fe2+完全反应,消耗Cl2 0.002 5 mol,Cl2剩余0.003 5 mol。由2Br-+Cl2===Br2+2Cl-知,0.003 5 mol Cl2完全反应消耗0.007 mol Br-,剩余0.003 mol Br-。即溶液中存在的离子有Cl-、Br-、Fe3+、NO等。

答案 C

6.某溶液中可能含有I-、NH、Cu2+、SO,向溶液中加入足量的溴水,反应后溶液仍呈无色,则下列关于溶液组成的判断正确的是()

肯定不含I- 肯定不含Cu2+ 肯定含有SO 可能含有I-

A. B.

C. D.

解析 加足量溴水反应后溶液呈无色,说明溶液中无I-有SO,Cu2+有颜色不能存在。

答案 D

7.(清远模拟)某溶液中可能含有Na+、NH、Ba2+、SO、I-、S2-,分别取样:用pH计测试,溶液显弱酸性;加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是()

A.Na+ B.SO C.Ba2+ D.NH

解析 溶液显弱酸性必含NH,由、可分别排除S2-、I-,根据溶液电中性原则,必含有SO,所以溶液中必有SO和NH,Na+不能确定,选A。

答案 A

8.(茂名模拟)有一混合溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO、SO,现取三份100 mL溶液进行如下实验:

(1)向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀产生;

(2)向第二份溶液中加入足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.06 mol;

(3)向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液后,所得沉淀经洗涤、干燥后,质量为6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33 g。根据上述实验,以下推测正确的是(双选)()

A.K+一定存在 B.100 mL溶液中含0.02 mol CO

C.Cl-可能存在 D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在

解析 据(2)知有NH 0.06 mol;据(1)(3)知生成BaSO4 2.33 g(即0.01 mol),即有0.01 mol SO;有BaCO3 3.94 g(即0.02 mol),即有CO 0.02 mol;Ba2+、Mg2+不会存在,Cl-可能存在;由于n(NH)=2n(CO)+2n(SO),由电荷守恒可知,可能存在K+。

答案 BC

9.(揭阳调研)某混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:Na+、NH、Ba2+、Cl-、CO、SO。现取两份200 mL溶液进行如下实验:第一份加足量NaOH溶液,加热,收集到气体1.36 g;第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54 g,经足量盐酸洗涤干燥后,沉淀质量为4.66 g。根据上述实验事实,以下推测正确的是(双选)()

A.一定不存在Ba2+,可能存在NH

B.不可能存在Ba2+,可能存在Cl-

C.Na+一定存在,且c(Na+)0.2 molL-1

D.Na+、Cl-可能存在

解析 由得:n(NH)==0.08 mol;

由得:n(SO)=0.02 mol,

n(CO)==0.04 mol。故不可能存在Ba2+;

根据电荷守恒得,一定有Na+,可能存在Cl-,

n(Na+)0.02 mol2+0.04 mol2-0.08 mol=0.04 mol,

其浓度c(Na+)=0.2 molL-1。

答案 BC

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